נתרן תת-כלורי

נתרן תת-כלורי
שם סיסטמטי	Sodium hypochlorite
שמות נוספים	אקונומיקה (בתמיסה מיימית מהולה), מספר או"ם 1791
נוסחה כימית	NaOCl
מסה מולרית	74.44 גרם למול
מראה	מוצק לבן
מספר CAS	7681-52-9
צפיפות	1.07
מצב צבירה	מוצק
מסיסות	23.9 גרם ב-100 מ"ל מים ב 0°C
טמפרטורת היתוך	18
טמפרטורת רתיחה	101
הערה כללית	מתפרק בחימום

נתרן תת-כלורי (מבנה כימי: NaOCl) הוא תרכובת כימית המשמשת להלבנה, חיטוי וניקוי. המלח של ${\displaystyle HOCl}$ (חומצה היפוכלורית).

ייצור

ניתן לקבל נתרן תת-כלורי בתגובת דיספרופורציונציה של כלור גזי עם תמיסה קרה של נתרן הידרוקסידי: ${\displaystyle Cl_{2}+2NaOH\Rightarrow NaOCl+NaCl+H_{2}O}$

בתעשייה מפיקים את שני חומרי הגלם, כלור גזי ונתרן הידרוקסידי, באותו תהליך אלקטרוכימי, תהליך כלור-אלקלי. על ידי אלקטרוליזה של תמיסת נתרן כלורי במים, נתרן הידרוקסידי שוקע על הקתודה: ${\displaystyle 2Na^{+}+2H_{2}O+2e-\Rightarrow H_{2}+2NaOH}$

וכלור גזי משתחרר מהאנודה: ${\displaystyle 2Cl-\Rightarrow Cl_{2}+2e-}$

כדי לקבל נתרן תת-כלורי מבצעים את התהליך בהפרדה מינימלית בין האנודה לקתודה. את התמיסה מקררים מתחת ל 40°C כדי למנוע היווצרות נתרן כלורט NaClO₃, והיא בסיס חלש. התמיסה תכיל תמיד גם מלח בישול הנוצר בתהליך.

סכמה של תא הממברנה האלקטרוכימי להפקת נתרן תת-כלורי מתמיסת מלח בישול. באנודה (A) יוני כלוריד ^-Cl מתחמצנים לכלור גזי Cl₂ הממברנה הסלקטיבית B מאפשרת ליוני הנתרן ⁺Na לעבור לצד השני של התא אך לא ליוני כלוריד או הידרוקסיד. בקתודה (C) מים מחוזרים להידרוקסיד וגז מימן. התוצאה היא אלקטרוליזה של תמיסת NaCl לגז כלור ונתרן הידרוקסידי המגיבים לתת את התוצר

ריכוזים ושימושים

לשימוש ביתי משתמשים בתמיסות מהולות של 3-6% (המוכרות בשם המסחרי אקונומיקה). לחיטוי מים ולטיפול בשפכים משווקות תמיסות של 12-15%. לחיטוי בריכות שחייה וטיפול במכלי מים משווק גם מלח הסידן Ca(OCl)₂ כטבליות מוצקות המכונות HTH ומכילות כ-30% כלור פעיל.

קישורים חיצוניים

ראו מדיה וקבצים בנושא זה בוויקישיתוף.